Différences entre l'eau et la glace La chaleur spécifique de l'eau à 25 degrés Celsius est de 4,186 joules/grammedegré Kelvin. La capacité calorifique spécifique de l'eau à -10 degrés Celsius (glace) est de 2,05 joules/grammedegré Kelvin.
La chaleur spécifique de la glace et de l'eau est-elle la même ?
La capacité calorifique spécifique varie souvent avec la température et est différente pour chaque état de la matière. L'eau liquide a l'une des capacités thermiques spécifiques les plus élevées parmi les substances courantes, environ 4184 J⋅kg−1⋅K− 1 à 20 °C; mais celle de la glace, juste en dessous de 0 °C, n'est que de 2093 J⋅kg−1⋅K −1.
Qu'est-ce qui a plus de glace ou d'eau ?
l'eau a plus de chaleur que la glace car l'eau a une chaleur latente de 22,5 calories que la glace a obtenue en changeant son état de liquide à solide.
Pourquoi la chaleur spécifique de la glace est inférieure à celle de l'eau ?
Lorsque la chaleur augmente (par exemple, lorsque l'eau est bouillie), l'énergie cinétique plus élevée des molécules d'eau provoque la rupture complète des liaisons hydrogène et permet aux molécules d'eau de s'échapper dans l'air sous forme de gaz. … Cette structure rend la glace moins dense que l'eau liquide.
Pourquoi la chaleur spécifique de l'eau est-elle si élevée ?
L'eau a une capacité calorifique spécifique plus élevée à cause de la force des liaisons hydrogène. Il faut beaucoup d'énergie pour séparer ces liens.
