Le sous-niveau p a 3 orbitales, donc peut contenir 6 électrons max. Le sous-niveau d a 5 orbitales, il peut donc contenir 10 électrons maximum. Et le sous-niveau 4 a 7 orbitales, il peut donc contenir 14 électrons maximum. Dans l'image ci-dessous, les orbitales sont représentées par les cases.
Combien y a-t-il d'orbitales p ?
La sous-couche p peut contenir un maximum de six électrons car il y a trois orbitales dans cette sous-couche. Les trois orbitales p sont perpendiculaires les unes aux autres et ont une forme lobée. La taille des orbitales p augmente également à mesure que le niveau d'énergie ou la coque augmente.
Comment savez-vous combien d'orbitales se trouvent dans un sous-niveau ?
Le nombre d'orbitales que vous obtenez par sous-niveau est donné par le nombre quantique magnétique, ml. Plus précisément, le nombre d'orbitales que vous obtenez pour un sous-niveau donné dépend du nombre de valeurs que ml peut prendre.
Combien y a-t-il d'orbitales si la valeur du sous-niveau est 2 ?
Notez que vous ne regardez que les orbitales avec la valeur n spécifiée, pas celles aux énergies inférieures. (a) Lorsque n=2, il y a quatre orbitales (une seule orbitale 2s et trois orbitales étiquetées 2p). Ces quatre orbitales peuvent contenir huit électrons.
Comment trouve-t-on le nombre d'orbitales p ?
Comme vous pouvez le voir, les sous-niveaux 2p et 3p contiennent chacun six électrons, ce qui signifie qu'ils sont complètement occupés. Puisque chaque sous-niveau p a un total de trois p-orbitales - px, py,et pz - le nombre d'orbitales p occupées dans un atome K est égal à 6 - 3 orbitales p au sous-niveau 2p et 3 orbitales p au sous-niveau 3p.
