Les forces de cohésion entre les molécules polaires sont plus fortes que celles entre les molécules non polaires, comme celles de l'huile ou du sirop. C'est pourquoi vous pouvez faire un plus gros "tas" d'eau que d'huile ou de sirop.
Les molécules polaires ou non polaires ont-elles une plus grande adhérence ?
Tension superficielle. Les gaz de Van der Waals tels que le méthane, cependant, ont une faible cohésion due uniquement aux forces de van der Waals qui fonctionnent par polarité induite dans les molécules non polaires. Fondamentalement, nous avons conclu que les molécules polaires adhèrent mieux à une surface que les molécules non polaires.
Les molécules polaires ont-elles des attractions plus fortes ?
Oui, les substances avec des molécules polaires ont une attraction plus forte entre leurs molécules qu'une substance avec des molécules non polaires.
Les molécules non polaires ont-elles une adhérence ?
Même les molécules qui ne peuvent pas former de liaisons hydrogène ont des propriétés cohésives et adhésives résultant de forces attractives intermoléculaires. … Ces forces incluent l'attraction des molécules polaires vers d'autres molécules polaires ainsi que l'attraction des molécules non polaires vers d'autres molécules non polaires.
Pourquoi les molécules polaires ont-elles une plus grande tension superficielle ?
Les molécules sous la surface d'un liquide sont attirées par les molécules qui les entourent. Les molécules à la surface n'ont pas d'autres molécules au-dessus d'elles, donc elles sont plus fortement attirées par leurs voisines surla surface. … L'eau est une molécule polaire avec de fortes liaisons hydrogène. Sa tension superficielle est de 73 mN/m.
