Dans la théorie des orbitales moléculaires, les électrons d'une molécule ne sont pas affectés à des liaisons chimiques individuelles entre les atomes, mais sont traités comme se déplaçant sous l'influence des noyaux atomiques de la molécule entière. … La théorie des orbites moléculaires et la théorie des liaisons de valence sont les théories fondamentales de la chimie quantique.
Quels sont les principaux points de la théorie des orbitales moléculaires ?
Points clés
Le principe d'Aufbau stipule que les orbitales sont remplies avec l'énergie la plus basse en premier. Le principe d'exclusion de Pauli stipule que le nombre maximum d'électrons occupant une orbitale est de deux, avec des spins opposés.
Qu'est-ce que G et U dans la théorie des orbitales moléculaires ?
Les orbitales qui restent inchangées par l'opération d'inversion (symétriques) sont étiquetées avec un indice g, tandis que celles qui subissent un changement de signe (sont antisymétriques) sont étiquetées tu. Les symboles g et u viennent des mots allemands "gerade" et "ungerade" signifiant respectivement "pair" et "impair".
Qu'est-ce que le mixage SP dans mot ?
s-p mélange se produit lorsque les orbitales s et p ont des énergies similaires. Lorsqu'une seule orbitale p contient une paire d'électrons, le fait d'apparier les électrons augmente l'énergie de l'orbitale. Ainsi, les orbitales 2p pour O, F et Ne ont une énergie plus élevée que les orbitales 2p pour Li, Be, B, C et N.
Pourquoi n'y a-t-il pas de mélange de SP dans l'O2 ?
dans O2 il n'y a pas de mélange s-p alors pourquoioxygen mélange ses orbitales s et p lorsqu'il se lie avec Carbon. Je pense qu'ils laissent de l'oxygène non hybridé. Ainsi, par exemple, ils mélangent (additionnent et soustraient) une orbitale carbone sp avec une orbitale oxygène s pour former les orbitales moléculaires 1σ et 2σ dans votre diagramme MO.
