En chimie, l'hybridation orbitale (ou hybridation) est le concept de mélanger des orbitales atomiques pour former de nouvelles orbitales hybrides (avec des énergies, des formes, etc., différentes de celles du composant atomique orbitales) adaptées à l'appariement d'électrons pour former des liaisons chimiques dans la théorie des liaisons de valence.
Les orbitales hybrides sont-elles des orbitales atomiques ou des orbitales moléculaires ?
Les orbitales atomiques sont les orbitales hypothétiques situées autour du noyau d'un atome. Les orbitales moléculaires sont les orbitales hypothétiques formées lorsque deux atomes établissent une liaison covalente entre eux. Les orbitales hybrides sont des orbitales hypothétiques qui se forment en raison de l'hybridation d'orbitales atomiques.
Pourquoi les orbitales atomiques subissent-elles une hybridation ?
L'hybridation des orbitales est favorisée car les orbitales hybridées sont plus directionnelles, ce qui conduit à un plus grand chevauchement lors de la formation de liaisons, donc les liaisons formées sont plus fortes. Il en résulte des composés plus stables lorsque l'hybridation se produit.
Le sp2 est-il orbital atomique ou hybride ?
L'hybridation sp2 est le mélange de une orbitale atomique s et deux p, qui implique la promotion d'un électron dans le s orbitale à l'une des orbitales atomiques 2p. La combinaison de ces orbitales atomiques crée trois nouvelles orbitales hybrides égales en niveau d'énergie.
Sp3 peut-il former des liaisons pi ?
Il n'a pas été utilisé dans l'hybridation orbitale, et ilreste comme une orbitale différente et incompatible (par rapport au 2px et 2py) pour la liaison σ au sein de la molécule. La seule chose qu'il peut faire à ce stade est la liaison π car il est orienté précisément pour le faire.
