Pour les systèmes non homogènes (par exemple, la coexistence de deux phases comme dans la transition de phase liquide-gaz), il peut arriver que C_P=C_V. … Pour les gaz, la température est augmentée soit d'un volume constant et d'une pression constante, appelés Cp et Cv. Par conséquent, les gaz ont Cp et Cv.
Pourquoi R CP CV ?
Cp: lorsque la chaleur est transférée à une température constante avec un volume croissant, dans un cas typique avec du gaz, le gaz se dilate. Afin de créer un espace pour se dilater, le gaz doit effectuer un travail mécanique pour pousser l'environnement. … Cp-Cv=R [Constante universelle des gaz] C'est la deuxième relation entre Cp et Cv.
Pourquoi un gaz a deux chaleurs spécifiques ?
la chaleur spécifique est la quantité d'énergie nécessaire pour élever la température d'une mole de gaz de 1 kelvin. la raison pour laquelle les gaz ont deux chaleurs spécifiques parce qu'ils ne sont pas stables, ils changent plus que les liquides et les solides. … donc, lorsque le volume est maintenu constant, nous obtenons la capacité calorifique à volume constant (Cv).
La chaleur spécifique est-elle une constante ?
La chaleur spécifique est la quantité de chaleur par unité de masse nécessaire pour élever la température d'un degré Celsius. … Les chaleurs spécifiques molaires de la plupart des solides à température ambiante et au-dessus sont presque constantes, en accord avec la loi de Dulong et Petit.
Que signifie CP et CV ?
Différence principale - CV vs CP
CV et CP sont deux termes utilisés en thermodynamique. CV est la chaleur spécifique à constantevolume, et CP est la chaleur spécifique à pression constante. La chaleur spécifique est l'énergie thermique nécessaire pour élever la température d'une substance (par unité de masse) d'un degré Celsius.
