Les composés covalents (solide, liquide, solution) ne conduisent pas l'électricité. Les éléments métalliques et le carbone (graphite) sont des conducteurs d'électricité mais les éléments non métalliques sont des isolants d'électricité. … Les composés ioniques conduisent sous forme liquide ou lorsqu'ils sont en solution car les ions sont libres de se déplacer.
Pourquoi les molécules covalentes conduisent-elles l'électricité ?
Les structures moléculaires covalentes ne conduisent pas l'électricité car les molécules sont neutres et il n'y a pas de particules chargées (pas d'ions ou d'électrons) pour se déplacer et transporter une charge.
Pourquoi l'électricité ne peut pas traverser les composés covalents ?
Les composés covalents se forment lorsque des atomes qui ont des valeurs d'électronégativité similaires forment des liaisons chimiques covalentes. Lorsqu'un composé covalent se dissout dans l'eau, il ne se dissocie pas en ions. Parce que il n'y a pas d'électrons ou d'ions libres dans l'eau (électrolytes) les composés covalents dissous ne peuvent pas conduire l'électricité.
Un composé peut-il conduire l'électricité ?
Conduction de l'électricité
Les composés ioniques conduisent l'électricité lorsqu'ils sont fondus (liquides) ou en solution aqueuse (dissous dans l'eau), car leurs ions sont libres de se déplacer d'un endroit à l'autre. Les composés ioniques ne peuvent pas conduire l'électricité lorsqu'ils sont solides, car leurs ions sont maintenus dans des positions fixes et ne peuvent pas bouger.
Pourquoi les composés covalents sont-ils inflammables ?
3) Les composés covalents ont tendance à être plus inflammables que les composés ioniquescomposés. La principale raison pour laquelle les objets brûlent est qu'ils contiennent des atomes de carbone et d'hydrogène qui peuvent réagir pour former du dioxyde de carbone et de l'eau lorsqu'ils sont chauffés avec de l'oxygène gazeux (c'est la définition d'une réaction de combustion).
