Conduction de l'électricité Les composés ioniques conduisent l'électricité lorsqu'ils sont fondus (liquides) ou en solution aqueuse (dissous dans l'eau), car leurs ions sont libres de se déplacer d'un endroit à l'autre. Les composés ioniques ne peuvent pas conduire l'électricité lorsqu'ils sont solides, car leurs ions sont maintenus dans des positions fixes et ne peuvent pas bouger.
Pourquoi les composés ioniques conduisent-ils mieux l'électricité que les covalents ?
Points clés
Les composés ioniques sont formés à partir de fortes interactions électrostatiques entre les ions, ce qui entraîne des points de fusion et une conductivité électrique plus élevés que les composés covalents. Les composés covalents ont des liaisons où les électrons sont partagés entre les atomes.
Pourquoi les composés ioniques sont-ils capables de conduire l'électricité ?
Les composés ioniques ne peuvent conduire l'électricité que lorsque leurs ions sont libres de se déplacer. Cela se produit lorsqu'un composé ionique est dissous dans l'eau ou lorsqu'il est fondu. … Un composé ionique chauffé à son état fondu conduira également l'électricité car les ions se dissocient et sont libres de se déplacer.
Dans quels états les composés ioniques conduisent-ils l'électricité et pourquoi ?
A l'état fondu ou dissous les composés ioniques conduisent l'électricité car ils contiennent des particules chargées appelées cations et anions. Ces ions sont libres de se déplacer pour conduire l'électricité. Ainsi, les composés ioniques conduisent l'électricité à l'état fondu ou en solution, mais à l'état solide, ils ne conduisent pasélectricité.
Pourquoi certains composés conduisent-ils l'électricité ?
2) Les solutions de composés ioniques et de composés ioniques fondus peuvent conduire l'électricité car les ions sont libres de se déplacer. Lorsqu'un composé ionique se dissout en solution, les ions de la molécule se dissocient. … Ces ions sont chargés électrochimiquement en solution et peuvent conduire l'électricité, ce qui en fait des électrolytes.
