Pour une réaction d'ordre zéro, l'augmentation de la concentration des espèces réactives n'accélérera pas la vitesse de la réaction. Les réactions d'ordre zéro se produisent généralement lorsqu'un matériau nécessaire au déroulement de la réaction, tel qu'une surface ou un catalyseur, est saturé par les réactifs.
Quelle est la formule de la réaction d'ordre zéro ?
La loi de vitesse intégrée pour la réaction d'ordre zéro A → produits est [A]_t=-kt + [A]_0. Parce que cette équation a la forme y=mx + b, un tracé de la concentration de A en fonction du temps donne une ligne droite. La constante de vitesse de la réaction peut être déterminée à partir de la pente de la droite, qui est égale à -k.
Qu'est-ce qu'une réaction d'ordre zéro ?
La réaction d'ordre zéro est une réaction chimique dans laquelle la vitesse ne varie pas avec l'augmentation ou la diminution de la concentration des réactifs.
Qu'est-ce qu'une réaction d'ordre zéro, donnez un exemple ?
Réaction dans laquelle la concentration des réactifs ne change pas avec le temps et les taux de concentration restent constants tout au long sont appelées réactions d'ordre zéro. A→Produit. Exemple: H2+Cl2hv 2HCl.
Qu'est-ce qu'un ordre zéro ?
Les réactions d'ordre zéro se produisent généralement lorsqu'un matériau nécessaire au déroulement de la réaction, tel qu'une surface ou un catalyseur, est saturé par les réactifs. Une réaction est d'ordre zéro si les données de concentration sont tracées en fonction du temps et que lale résultat est une ligne droite.
