Si ΔH est négatif et ΔS est positif, la réaction est spontanée à toutes les températures car la variation de l'énergie libre de Gibbs est toujours négative. En revanche, si ΔH est positif et ΔS est négatif, la réaction est non spontanée à toutes les températures comme écrit.
Quelle réaction chimique n'est pas spontanée à n'importe quelle température ?
Quand ΔH est négatif et ΔS est positif, ΔG sera négatif à toutes les températures. Lorsque ΔH est négatif et ΔS est négatif, ΔG sera négatif à basse température. Lorsque ΔH est positif et ΔS est négatif, ΔG ne sera négatif à aucune température. Il n'y aurait pas de réaction spontanée.
Qu'est-ce qu'une réaction chimique non spontanée ?
Une réaction endergonique (également appelée réaction non spontanée) est une réaction chimique dans laquelle la variation standard de l'énergie libre est positive et l'énergie est absorbée. Les processus endergoniques peuvent être poussés ou tirés en les couplant à des réactions hautement exergoniques.
Quelle est la condition nécessaire pour qu'une réaction soit spontanée à toute température ?
Quand ΔS > 0 et ΔH < 0, le processus est toujours spontané comme écrit. Lorsque ΔS 0, le processus n'est jamais spontané, mais le processus inverse est toujours spontané. Lorsque ΔS > 0 et ΔH > 0, le processus sera spontané à haute température et non spontané à basse température.
Quels sont les exemples de réactions spontanées ?
La plupartles réactions chimiques spontanées sont exothermiques - elles dégagent de la chaleur et réchauffent leur environnement: par exemple: brûler du bois, des feux d'artifice et des métaux alcalins ajoutés à l'eau. Lorsqu'un atome radioactif se fragmente, il libère de l'énergie: c'est une réaction nucléaire exothermique spontanée.
