En chimie colloïdale et de surface, la concentration micellaire critique (CMC) est définie comme la concentration de tensioactifs au-dessus de laquelle les micelles se forment et tous les tensioactifs supplémentaires ajoutés au système formeront micelles. La CMC est une caractéristique importante d'un tensioactif.
Qu'advient-il des molécules de surfactant à une concentration micellaire critique ?
En chimie colloïdale et de surface, la concentration critique de micelles est définie comme la concentration au-dessus de laquelle les micelles se forment. … Lorsque la surface devient saturée, l'ajout des molécules de tensioactif entraînera la formation de micelles. Ce point de concentration est appelé concentration micellaire critique [187].
Qu'est-ce qui change radicalement à une concentration micellaire critique ?
Cette concentration est appelée concentration micellaire critique (CMC) (Figure 1). Sous les micelles de CMC ne sont pas présentes et la tension superficielle de la solution diminue et la pression osmotique augmente avec une augmentation du surfactant.
Une micelle est-elle un surfactant ?
Par exemple, les micelles se forment et se composent de plusieurs molécules de surfactant regroupées qui protègent leurs chaînes non polaires de la phase aqueuse environnante avec leurs groupes de tête polaires (voir figure 3). … La concentration critique de micelles CMC est la concentration de surfactant à laquelle et au-dessus de laquelle les micelles sontformé.
L'eau est-elle un surfactant ?
Le terme "tensioactif" est un raccourci pour "agent de surface". Les tensioactifs réduisent les forces naturelles qui s'exercent entre deux phases telles que l'air et l'eau (tension superficielle) ou l'huile et l'eau (tension interfaciale) et, dans ce dernier cas, leur permettent de se combiner.
