Les composés ioniques se dissolvent dans l'eau si l'énergie dégagée lorsque les ions interagissent avec les molécules d'eau compense l'énergie nécessaire pour rompre les liaisons ioniques dans le solide et l'énergie nécessaire pour séparer les molécules d'eau afin que les ions puissent être insérés dans la solution.
Est-ce qu'un composé ionique se dissout dans l'eau ?
L'eau dissout généralement de nombreux composés ioniques et molécules polaires. Les molécules non polaires telles que celles trouvées dans la graisse ou l'huile ne se dissolvent pas dans l'eau. Nous allons d'abord examiner le processus qui se produit lorsqu'un composé ionique tel que le sel de table (chlorure de sodium) se dissout dans l'eau.
Les composés ioniques ne peuvent-ils pas se dissoudre dans l'eau ?
Il existe des exceptions notables: les composés ioniques contenant des ions hautement polarisants (ceux qui sont petits et ont une charge élevée) ne se dissolvent généralement pas dans l'eau, mais réagissent plutôt avec elle, ou tout simplement pas se dissoudre du tout. Les oxydes en sont l'exemple le plus courant.
Qu'advient-il des composés ioniques dans l'eau ?
Lorsque les composés ioniques se dissolvent dans l'eau, les ions du solide se séparent et se dispersent uniformément dans la solution car les molécules d'eau entourent et solvatent les ions, réduisant ainsi les fortes forces électrostatiques entre eux. Ce processus représente un changement physique connu sous le nom de dissociation.
Quels composés ne se dissolvent pas dans l'eau ?
Les composés non polaires ne se dissolvent pas dansl'eau. Les forces d'attraction qui opèrent entre les particules dans un composé non polaire sont des forces de dispersion faibles. Cependant, les molécules non polaires sont plus attirées par elles-mêmes qu'elles ne le sont par les molécules d'eau polaires.
