Comme l'eau est un composé polaire, elle diminue les forces électrostatiques d'attraction, ce qui entraîne des ions libres dans la solution aqueuse . Par conséquent, les composés électrovalents se dissolvent. … Les solvants organiques sont non polaires; par conséquent, ceux-ci se dissolvent dans des composés covalents non polaires composés covalents Une liaison covalente est une liaison chimique qui implique le partage de paires d'électrons entre les atomes. … Pour de nombreuses molécules, le partage des électrons permet à chaque atome d'atteindre l'équivalent d'une couche de valence complète, correspondant à une configuration électronique stable. https://en.wikipedia.org › wiki › Covalent_bond
Liaison covalente - Wikipédia
Pourquoi les composés électrovalents sont solubles dans l'eau mais insolubles dans les solvants organiques ?
Les composés électrovalents/ioniques ont une forte force d'attraction inter ionique entre leurs ions constitutifs qui ne peut être brisée que par l'eau. Les solvants organiques ne sont pas assez puissants pour le faire. Par conséquent, l'eau est insoluble dans les solvants organiques.
Pourquoi les composés électrovalents sont solubles dans l'eau mais pas dans le kérosène ?
L'eau rompt la liaison ionique par liaison hydrogène, car l'eau elle-même a une liaison plus ionique et de nature polaire. De nombreux autres solvants tels que le kérosène et l'essence ne sont pas capables de rompre la liaison ionique. Par conséquent, ne peut pas les dissoudre, et ils ont tous des liaisons covalentes et qui sont de nature non polaire.
SontComposés électrovalents solubles dans les solvants polaires ?
Les composés électrovalents sont solubles dans les solvants polaires tels que l'eau et insolubles dans les solvants non polaires tels que le kérosène, le benzène, etc. solvants, la force qui maintient les molécules ensemble est diminuée et les rend ainsi solubles dans les solvants.
Les composés électrovalents sont-ils solubles dans l'eau ?
Comme l'eau est un composé polaire, elle diminue les forces électrostatiques d'attraction, ce qui entraîne des ions libres dans la solution aqueuse. Par conséquent, les composés électrovalents se dissolvent.
