Le tétrachlorure de carbone (formule chimique CCl4) est connu pour être un composé covalent car il comporte quatre liaisons covalentes non polaires entre le carbone et le chlore.
Cci4 est-il un composé ionique ou covalent ?
C'est du tétrachlorure de carbone. Le tétrachlorure de carbone est un important composé covalent non polaire. Vous déterminez son nom en fonction des atomes présents dans le composé.
Quel type d'obligation est cci4 ?
La molécule de CCl4 est de nature non polaire en raison de sa structure tétraédrique symétrique. Cependant, la liaison C-Cl est une liaison covalente polaire, mais les quatre liaisons annulent la polarité l'une de l'autre et forment une molécule CCl4 non polaire.
Cci4 est-il moléculaire ou ionique ?
La liaison ainsi formée entre le carbone et le chlore est une liaison covalente puisqu'elle est formée par le partage d'électrons. Cela fait de CCl4 un composé covalent.
CCl4 est-il un covalent ?
Plus précisément, le tétrachlorure de carbone est un composé covalent non polaire car les électrons partagés par les atomes de carbone et de chlore sont presque au centre de la liaison. Par conséquent, le tétrachlorure de carbone (CCl4) est un composé covalent. Remarque: D'autres exemples de liaisons covalentes non polaires sont N2, O2, Cl2, etc.
