2024 Auteur: Elizabeth Oswald | [email protected]. Dernière modifié: 2024-01-13 00:06
Question: lors du titrage d'un acide monoprotique faible avec du NaOH à 25 °C, le pH sera supérieur à 7 au point d'équivalence point d'équivalence Le point d'équivalence, ou point stœchiométrique, d'une réaction chimique est le point auquel des quantités chimiquement équivalentes de réactifs ont été mélangées. … Le point final (lié au point d'équivalence, mais pas le même) fait référence au point auquel l'indicateur change de couleur dans un titrage colorimétrique. https://en.wikipedia.org › wiki › Equivalence_point
Point d'équivalence - Wikipédia
. le titrage nécessitera plus de moles d'acide que de base pour atteindre le point d'équivalence. Le pH sera égal à 7 au point d'équivalence. Le pH sera inférieur à 7 au point d'équivalence.
Lors du titrage de l'acide acétique avec de l'hydroxyde de sodium à 25 C, le pH A sera inférieur à 7 au point d'équivalence B le pH sera égal à 7 au point d'équivalence C le pH sera supérieur à 7 au point d'équivalence D titrage sera ?
Question: Lors du titrage de l'acide acétique avec de l'hydroxyde de sodium à 25 °C, le titrage nécessitera plus de moles d'acide que de base pour atteindre le point d'équivalence. O le pH sera inférieur à 7 au point d'équivalence. O le pH sera égal à 7 au point d'équivalence.
Lequel des énoncés suivants est vrai où se trouve le point d'équivalence ?
Au point d'équivalence, le pH est toujours de 7. Le point d'équivalence est où la quantité d'acideest égal à la quantité de base lors de tout titrage acide-base.
Pourquoi le titrage d'un acide faible avec une base forte a-t-il toujours un point d'équivalence basique pourquoi le titrage d'un acide faible avec une base forte a-t-il toujours un point d'équivalence basique au point d'équivalence où la base a toutes été converti en son conjugué?
Quand un acide faible réagit avec une base forte, il en résulte la formation d'une solution basique. Par conséquent, la solution résultante aura toujours un pH supérieur à 7. … Par conséquent, le pH de la solution sera d'environ 7. Ainsi, au point d'équivalence, l'acide faible sera neutralisé en raison de l'ajout d'une base forte.
Qu'est-ce qui est vrai au point d'équivalence ?
A) Le point d'équivalence est où le nombre de moles d'acide est égal au nombre de moles de base pendant tout titrage acide-base. Rappelons qu'au point d'équivalence, les moles d'acide seront TOUJOURS égales aux moles de base. Par conséquent, c'est vrai.
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