L'enthalpie d'adsorption est faible et de polarité négative. La valeur varie entre -20 et -40 kJ/mol. À partir des déclarations ci-dessus, nous pouvons conclure que la déclaration incorrecte des options données est que l'enthalpie d'adsorption est faible et positive. Par conséquent, la bonne réponse est l'option (D).
Laquelle des propriétés suivantes est la physisorption ?
adsorbant attirera certainement n'importe quelle espèce comme il attirera aussi n'importe quelle autre espèce. Par conséquent, il n'a pas besoin d'une espèce ou d'une molécule ou d'un gaz spécifique ou particulier. il absorbera n'importe quoi. La physisorption est due à weak vander waals forces alors que la chimisorption est due à la formation de liaisons chimiques fortes.
Lequel des éléments suivants n'est pas favorable à la physisorption ?
L'adsorption physique se produit à très basse température. Avec l'augmentation de la température, la physisorption diminue. Par conséquent, parmi eux, haute température n'est pas une condition favorable à l'adsorption physique. Par conséquent, l'option correcte est D.
Lequel des énoncés suivants est erroné à propos de l'adsorption physique ?
L'adsorption physique est due aux forces de van der Waals qui sont des forces faibles, donc ce type d'adsorption est réversible et non irréversible. Toutes les autres déclarations sont correctes.
Quel est l'exemple de la physisorption ?
Un exemple de physisorption est l'adsorption de gaz comme l'hydrogène, l'azote, etc. à basse température à la surface deadsorbant comme le charbon. La physisorption dépend de la surface de l'adsorbant. À mesure que la surface augmente, l'étendue de l'adsorption augmente également.
