Chaque atome de carbone est lié à sa couche par trois liaisons covalentes fortes. Cela laisse chaque atome avec un électron de réserve, qui forment ensemble une «mer» délocalisée d'électrons liant de manière lâche les couches ensemble. Ces électrons délocalisés peuvent tous se déplacer ensemble – faisant du graphite un bon conducteur électrique.
Pourquoi le graphite est un bon conducteur d'électricité ?
Dans une molécule de graphite, un électron de valence de chaque atome de carbone reste libre, faisant ainsi du graphite un bon conducteur d'électricité. Alors que dans le diamant, ils n'ont pas d'électron mobile libre. Par conséquent, il n'y aura pas de flux d'électrons. C'est la raison pour laquelle le diamant est un mauvais conducteur d'électricité.
Comment allez-vous prouver que le graphite est un bon conducteur d'électricité ?
Explication: Le graphite n'est qu'un seul non-métal utilisé pour conduire l'électricité et donc qualifié de bon conducteur d'électricité. Preuve: Appliquez du courant à une extrémité du couvercle du crayon et vérifiez avec le testeur à l'autre extrémité, si la lumière du testeur brille alors le graphite est un bon conducteur d'électricité.
Le graphite liquide est-il un bon conducteur d'électricité ?
Le graphite est insoluble dans l'eau. Il a un point de fusion élevé et est un bon conducteur d'électricité, ce qui en fait un matériau approprié pour les électrodes nécessaires à l'électrolyse. Chaque atome de carbone est lié à sa couche par troisliaisons covalentes fortes.
Qu'est-ce que le graphite est un bon conducteur d'électricité ?
Le graphite est la seule "forme allotropique" du carbone. Dans une molécule de graphite, un électron de valence de chaque atome de carbone reste libre. En raison des électrons libres dans sa structure, le graphite peut produire de l'électricité. Par conséquent, le graphite est considéré comme un bon conducteur d'électricité.
