Le césium est plus réactif vis-à-vis de l'eau que le lithium parce que l'énergie d'ionisation diminue dans le groupe la réactivité augmente dans le groupe.
Pourquoi le césium est-il l'élément le plus réactif ?
Les éléments à l'extrémité opposée du spectre, tels que le césium et le francium, des métaux hautement réactifs, forment facilement des liaisons avec des atomes électronégatifs. … Pour les métaux, cela signifie que les électrons les plus externes s'éloignent du noyau chargé positivement.
Pourquoi la réactivité du césium Cs est-elle bien supérieure à celle du lithium Li) ?
En particulier, le césium (Cs) peut céder son électron de valence plus facilement que le lithium (Li) . … C'est-à-dire que l'électron perdu de Cs pour former Cs+ se trouve à une distance beaucoup plus grande du noyau positif attractif - et est donc plus facile à éliminer - que l'électron qui doit être retiré de un atome de lithium pour former Li+.
Pourquoi le césium serait-il plus réactif que le rubidium ?
Comme les autres métaux alcalins, le rubidium métallique réagit violemment avec l'eau. Comme pour le potassium (qui est légèrement moins réactif) et le césium (qui est légèrement plus réactif), cette réaction est généralement suffisamment vigoureuse pour enflammer l'hydrogène gazeux qu'elle produit.
Pourquoi est-il plus réactif que le lithium ?
Les métaux avec un plus grand nombre total d'électrons ont tendance à être plus réactifs car leurs électrons les plus externes (ceux qui serontperdus) existent plus loin du noyau positif et sont donc maintenus moins fortement. Par exemple, Lead a plus d'électrons que le lithium, mais le lithium est plus réactif.
