Le taux d'épanchement d'un gaz est inversement proportionnel à la racine carrée de sa masse moléculaire (loi de Graham). Le gaz avec le poids moléculaire le plus bas s'épanchera le plus rapidement. Le gaz le plus léger, et donc le plus rapide, est helium.
Quelle est la diffusion la plus rapide ?
La diffusion est plus rapide à des températures plus élevées parce que les molécules de gaz ont une plus grande énergie cinétique. L'effusion fait référence au mouvement des particules de gaz à travers un petit trou. La loi de Graham stipule que le taux d'effusion d'un gaz est inversement proportionnel à la racine carrée de la masse de ses particules.
Lequel des gaz suivants diffuse le plus rapidement O 2 CH 4 CO 2 Cl 2 CH 4 O 2 CO 2 Cl 2 ?
Le gaz méthane a la masse molaire la plus faible qui est de 16 amu, ce qui signifie qu'il se diffusera plus rapidement à partir des autres gaz enrôlés.
Quel gaz diffuse le plus rapidement parmi N2 O2 CH4 et pourquoi ?
Plus un gaz est léger, plus il aura tendance à se diffuser rapidement. Le poids moléculaire de CH4 est de 16, de N2 28 et de O2 32 respectivement. Par conséquent, CH4 se diffusera rapidement, puis N2, et finalement O2 se diffusera.
Lequel diffuserait plus rapidement du Cl2 ou du CO2 ?
Les masses molaires des gaz donnés sont, CO2=44, Cl2=71, CH4=16 et O2=32. Donc CH4 est devrait se diffuser le plus rapidement et Cl2, le plus lent.
