2024 Auteur: Elizabeth Oswald | [email protected]. Dernière modifié: 2024-01-13 00:06
Réponse: PCl5 est instable parce que le phosphore forme 5 liaisons avec des atomes cl dont les deux liaisons axiales ont plus de longueur de liaison que trois longueurs de liaison équatoriales, ce entraîne une répulsion et donc rendant les liaisons axiales faibles.
Pourquoi PCl5 est plus instable que PCl3 ?
PCl5 a une forme pyramidale trigonale. La répulsion paire de liaisons - paires de liaisons est plus importante dans les deux liaisons P-Cl axiales que dans les trois liaisons P-Cl équatoriales. Pour cette raison, les liaisons axiales P-Cl sont moins stables et sont facilement éliminées lorsque PCl5 est chauffé.
Pourquoi le PCl5 est-il si réactif ?
Dans PCl5, en plus des liaisons équitoriales qui se trouvent dans le même plan, il existe des liaisons axiales. Puisqu'il subit plus de répulsion, il est plus long que les autres liens. Ce sont également des liens faibles et ces liens peuvent donc se rompre facilement. Pour ces raisons, PCl5 est très réactif.
Pourquoi PH5 est-il instable ?
Astuce: L'hydrogène est moins électronégatif que le chlore. Par conséquent, l'hydrogène ne peut pas dissocier et exciter un électron de l'orbite atomique 3s du phosphore à l'orbite atomique 3p. molécules, aucune hybridation ne se produit selon la règle de Drago. … la molécule est instable et n'existe pas.
Pourquoi PCl5 existe mais pas PH5 ?
Dans le cas de PH5, l'atome P utilise des orbitales hybrides sp3d. Puisque l'orbite d a une énergie plus élevée que les orbitales s et p. … Mais en raison de la plus faible électronégativité de l'hydrogène, l'orbite d n'a pas pu être hybridée avec s et p. Donc hybridation sp3dn'est pas possible, donc PH5 n'existe pas alors que PCl5 est possible.
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