Dans un processus isobare pour un gaz monoatomique, la chaleur et le changement de température satisfont l'équation suivante: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Pour un gaz parfait monoatomique, la chaleur spécifique à pression constante est 52R 5 2 R.
Est-ce que Q 0 est dans un processus isobare ?
Si de la chaleur est ajoutée au système, alors Q > 0. Autrement dit, pendant l'expansion/chauffage isobare, chaleur positive est ajoutée au gaz, ou de manière équivalente, l'environnement reçoit de la chaleur négative. Retraité, le gaz reçoit une chaleur positive de l'environnement.
Comment calculez-vous Q pour le processus isochore ?
Pour un processus isochore: δQ=vCvmdT (où Cvm est un capacité calorifique molaire à volume constant): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. Pour un processus isobare: δQ=vCpmdT (où Cpm est une capacité calorifique molaire à pression constante).
Comment calcule-t-on le travail Q ?
La première loi de la thermodynamique est donnée par ΔU=Q − W, où ΔU est la variation de l'énergie interne d'un système, Q est le transfert de chaleur net (la somme de tout le transfert de chaleur entrant et sortant du système), et W est le travail net effectué (la somme de tous les travaux effectués sur ou par le système).
Qu'est-ce que W=- ∆ U ?
31, 811 8, 656. donaldparida a dit: en conclusion, l'équation W=-ΔU (ce qui signifie que le travail effectué est le négatif de la variation de l'énergie potentielle) et le fait que l'énergie potentielle d'unsystème lorsque le point de référence est pris à l'infini est toujours négatif n'ont aucune relation les uns avec les autres.
