Les ligands bidentés sont des bases de Lewis qui donnent deux paires ("bi") d'électrons à un atome de métal. Les ligands bidentés sont souvent appelés ligands chélateurs ("chélate" est dérivé du mot grec signifiant "griffe") car ils peuvent "attraper" un atome de métal à deux endroits.
Qu'est-ce qu'un exemple de ligand bidenté ?
Les ligands bidentés ont deux atomes donneurs qui leur permettent de se lier à un atome métallique central ou à un ion en deux points. Des exemples courants de ligands bidentés sont éthylènediamine (en) et l'ion oxalate (ox).
Qu'entend-on par bidenté ?
1: ayant deux dents ou deux processus évocateurs de dents.
Qu'entend-on par ligand bidenté, donnez deux exemples ?
Ligand bidenté:
Deux sites donneurs sont présents. Les exemples incluent éthylène diammine et ion oxalate.
Qu'entend-on par ligands bidentés et ambidentés ?
Ligands didentés: les ligands qui ont deux sites donneurs sont appelés ligands didentés. Par exemple, 1) Éthane-1, 2-diamine. 2) Ion oxalate. Ligands ambidentés: Les ligands qui peuvent se fixer à l'atome de métal central par l'intermédiaire de deux atomes différents sont appelés ligands ambidentés.