L'ion sulfate peut agir comme un ligand se fixant soit par un oxygène (monodenté), soit par deux oxygènes comme chélate ou comme pont. Un exemple est le complexe [Co(en)2(SO4)]+Br − ou le complexe métallique neutre PtSO4(P(C6H5)3)2 où l'ion sulfate agit comme un ligand bidenté.
Quel est un exemple de ligand bidenté ?
Les ligands bidentés ont deux atomes donneurs qui leur permettent de se lier à un atome métallique central ou à un ion en deux points. Des exemples courants de ligands bidentés sont éthylènediamine (en) et l'ion oxalate (ox).
La pyridine est-elle un ligand bidenté ?
Le dérivé pyridine capable d'agir comme un ligand bidenté, tel que l'acide picolinique, préfère produire des complexes à nombre de coordination plus élevé. Bon nombre de complexes sont connus avec des pyridines diversement substituées. Ces complexes sont connus dans les états +1 et +3 de Sc et Y.
L'eau est-elle un ligand bidenté ?
L'eau est un type de ligand monodentate car elle contient de l'oxygène qui a une seule paire d'électrons. Cependant, il pourrait sembler que l'eau est bidentée en raison de la disponibilité de deux paires d'électrons isolées, mais le ligand bidenté devrait avoir deux atomes donneurs différents. Donc, la réponse serait, oui l'eau est un ligand.
Le sulfate est-il un ligand faible ?
Tout d'abord, et espérons-le, les choses évidentes:les ions sulfate forment des liaisons de coordination (faibles) avec les centres métalliques et donc, par définition, provoquent une division orbitale d.
