Le coefficient dans une formule chimique est le nombre précédant immédiatement le composé. Il apparaît en taille réelle, jamais en indice ou en exposant.
À quoi s'applique un coefficient ?
Premièrement: les coefficients donnent le nombre de molécules (ou d'atomes) impliquées dans la réaction. Dans l'exemple de réaction, deux molécules d'hydrogène réagissent avec une molécule d'oxygène et produisent deux molécules d'eau. Deuxièmement: les coefficients donnent le nombre de moles de chaque substance impliquée dans la réaction.
Les coefficients doivent-ils être des nombres entiers en chimie ?
Les coefficients d'une équation équilibrée doivent être le rapport de nombres entiers le plus simple. La masse est toujours conservée dans les réactions chimiques.
Peut-on mettre un coefficient au milieu d'un composé ?
Une équation chimique représente la réaction. Cette équation chimique est utilisée pour calculer la quantité de chaque élément nécessaire et la quantité de chaque élément qui sera produite. … Donc, la seule chose que vous pouvez faire pour balance l'équation est d'ajouter des coefficients, des nombres entiers devant les composés ou les éléments de l'équation.
Pourquoi les coefficients doivent-ils être des nombres entiers ?
Re: Équilibrage des équations
Si vous avez des décimales, multipliez simplement l'équation entière par un certain nombre afin que chaque coefficient stoechiométrique soit un nombre entier. Les nombres entiers sont essentiels pour donner une idée clairerapport entre composés/éléments dans une réaction chimique.
