Parce que les ions spectateurs ne participent pas réellement à la chimie d'une réaction, vous n'avez pas toujours besoin de les inclure dans une équation chimique.
Incluez-vous des coefficients dans les ions spectateurs ?
Écrivez et équilibrez d'abord l'équation moléculaire, en vous assurant que toutes les formules sont correctes. Ensuite, écrivez l'équation ionique, montrant toutes les substances aqueuses sous forme d'ions. Transférer tous les coefficients . … Les ions spectateurs sont K + et Cl − et peuvent être éliminés.
Utilisez-vous des coefficients dans les équations ioniques ?
Assurez-vous d'indiquer la formule et la charge de chaque ion, utilisez des coefficients (chiffres devant une espèce) pour indiquer la quantité de chaque ion, et écrivez (aq) après chaque ion pour indiquer qu'il est en solution aqueuse. Dans l'équation ionique nette, toutes les espèces avec (s), (l) et (g) seront inchangées.
Dans quelle équation sont les ions spectateurs ?
Ces ions sont appelés ions spectateurs puisqu'ils ne participent pas du tout à la réaction chimique (ils ne font que "regarder"). Une équation chimique écrite sans les ions spectateurs est appelée une équation ionique nette. Une équation ionique nette ne comprend que les ions ou composés qui subissent une modification chimique.
Qu'est-ce qu'un exemple d'ion spectateur ?
Exemples de définition. Un ion spectateur est un qui ne participe pas à la réaction chimique ; il est présentà la fois avant et après la réaction. Dans une solution aqueuse d'hypochlorate de sodium (NaOCl, eau de Javel), le sodium est un ion spectateur: Na+ + OCl- + H 2O Na+ + HOCl + OH-
