Donc, l'acide chloroacétique est plus fort que l'acide acétique. Réponse: En raison de la présence de plus d'atomes électronégatifs Cl, la densité électronique sur H du groupe carboxyle de l'acide chloroacétique est inférieure à celle de l'acide acétique et donc l'acide chloroacétique peut libérer H plus facilement.
Pourquoi l'acide chloroacétique est-il plus acide ?
En raison de l'effet inductif de l'atome de chlore, la densité électronique est réduite sur la liaison O-H déjà affaiblie dans la fraction carboxylique (en raison de la présence d'un groupe alpha carbonyle) qui à son tour, en faire un acide plus fort que l'acide acétique car la facilité de libération de l'hydrogène vers la base est augmentée.
L'acide chloroacétique est-il fort ou faible ?
De même, l'acide chloroacétique, ClCH2 COOH, dans lequel le chlore fortement attracteur d'électrons remplace un atome d'hydrogène, est environ 100 fois plus fort en tant qu'acide que l'acide acétique, et l'acide nitroacétique, NO2CH2 COOH, est encore plus fort. (Le groupe NO2 est un groupe attracteur d'électrons très puissant.)
Pourquoi l'acide chloroacétique est plus fort que l'acide chloropropanoïque ?
L'acide In2-chloropropanoïque Cl est en 2e position de numérotation dans la chaîne et donc, … il a plus d'effet -I ce qui le rend plus stable et plus fort.
Pourquoi l'acide acétique est plus faible que l'acide formique ?
Plus d'acide acétique etl'acide formique, l'acide formique est considéré comme plus fort car le CH3 de l'acide acétique est un donneur d'électrons. Le CH3 contribue en fait à la densité électronique vers la liaison O-H, ce qui rend plus difficile l'élimination du H et fait de l'acide acétique un acide plus faible que l'acide formique.
