La force de la liaison est liée à la longueur de la liaison, et comme l'iode a un rayon atomique beaucoup plus grand que le fluor, HI a une liaison beaucoup plus longue, et donc plus faible. L'hydrogène est éliminé assez facilement, faisant du HI un acide plus fort.
Pourquoi HI est-il un acide plus fort que HCl ?
HI a une liaison plus longue que HCl, rendant sa liaison plus faible. Par conséquent, il est plus facile pour HI de perdre du H+, ce qui en fait un acide plus fort.
Est-ce que HI est un acide le plus fort ?
Force d'acide et force de liaison
HCl, HBr et HI sont tous des acides forts, tandis que HF est un acide faible. La force de l'acide augmente à mesure que les valeurs expérimentales de pKa diminuent dans l'ordre suivant: HF (pKa=3,1) < HCl (pKa=-6,0) < HBr (pKa=-9,0) < HI (pKa=-9,5).
L'acide HI est-il plus fort que le HF ?
HI est un acide plus fort que HF. Le terme "efficace" est employé parce que la conversion de l'atome d'hydrogène gazeux en proton aqueux a été ignorée dans les deux analyses. Le tableau ci-dessous répertorie les données pour les quatre acides halohydriques en kcal/mol.
Pourquoi le HF est-il un acide plus faible que le HI ?
Dans HI, l'iode est moins électronégatif et il a une grande taille. Par conséquent la liaison entre l'hydrogène et l'iodure est plus faible. Il se divisera facilement en comparaison de HF. En raison d'une plus grande libération d'ions H+, HI est un acide plus fort.
