L'électronégativité augmente sur une période car le nombre de charges sur le noyau augmente. Cela attire plus fortement la paire d'électrons de liaison.
Pourquoi l'électronégativité augmente-t-elle dans un groupe ?
L'électronégativité est la mesure de la capacité d'un atome dans une liaison à attirer des électrons vers lui. L'électronégativité augmente sur une période et diminue vers le bas d'un groupe. … La distance accrue et le blindage accru affaiblissent l'attraction nucléaire, et donc un atome ne peut pas attirer les électrons aussi fortement.
Pourquoi l'électronégativité augmente-t-elle sur une période ?
Sur une période de gauche à droite, l'électronégativité des atomes augmente. Lorsque vous vous déplacez de gauche à droite dans le tableau périodique, les atomes ont une plus grande charge nucléaire et un plus petit rayon covalent. Cela permet au noyau d'attirer plus fortement les électrons de liaison.
Que signifie une augmentation de l'électronégativité ?
L'électronégativité fait référence à la capacité d'un atome à attirer des électrons partagés dans une liaison covalente. Plus la valeur de l'électronégativité est élevée, plus plus cet élément attire fortement les électrons partagés.
Pourquoi l'électronégativité diminue-t-elle de haut en bas ?
De haut en bas d'un groupe, l'électronégativité diminue. C'est parce que le numéro atomique augmente vers le bas d'un groupe, et donc il y a une distance accrueentre les électrons de valence et le noyau, ou un plus grand rayon atomique.
