Parmi les principaux éléments du groupe, le fluor a l'électronégativité la plus élevée (EN=4,0) et le césium la plus faible (EN=0,79). Cela indique que le fluor a une forte tendance à gagner des électrons à partir d'autres éléments avec des électronégativités plus faibles. Nous pouvons utiliser ces valeurs pour prédire ce qui se passe lorsque certains éléments se combinent.
Comment savez-vous quel élément a une électronégativité plus élevée ?
Sur le tableau périodique, l'électronégativité généralement augmente à mesure que vous vous déplacez de gauche à droite sur une période et diminue à mesure que vous descendez dans un groupe. En conséquence, les éléments les plus électronégatifs se trouvent en haut à droite du tableau périodique, tandis que les éléments les moins électronégatifs se trouvent en bas à gauche.
Quel élément a la plus grande électronégativité ?
L'électronégativité augmente de bas en haut dans les groupes et augmente de gauche à droite au fil des périodes. Ainsi, fluor est l'élément le plus électronégatif, tandis que le francium est l'un des moins électronégatifs.
Laquelle a la plus grande électronégativité O ou S ?
Raisons pour lesquelles oxygen est plus électronégatif que le soufre: l'oxygène a 2 niveaux d'énergie, le soufre en a 3. … La paire d'électrons de liaison dans l'oxygène sera plus attirée par son noyau que les électrons de liaison du soufre. Par conséquent, l'oxygène est un atome plus électronégatif.
Pourquoi l'électronégativité de O est-elle supérieure à C ?
Dans le groupe carbonyle,l'oxygène est plus électronégatif que le carbone et donc les électrons de liaison sont davantage attirés vers l'oxygène. … La paire d'électrons de liaison subira plus d'attraction du noyau de l'oxygène que du carbone, donc l'électronégativité de l'oxygène est plus grande.
