La masse atomique relative d'un élément est une moyenne pondérée des masses des atomes des isotopes - car s'il y a beaucoup plus d'un isotope, cela influencera la masse moyenne bien supérieure à celle de l'isotope le moins abondant.
Que vous dit la masse atomique relative ?
En d'autres termes, une masse atomique relative vous indique le nombre de fois qu'un atome moyen d'un élément d'un échantillon donné est plus lourd qu'un douzième d'atome de carbone 12. Le mot relatif en masse atomique relative fait référence à cette mise à l'échelle par rapport au carbone 12.
Comment calcule-t-on la masse atomique relative ?
Pour calculer la masse atomique relative d'un élément, il suffit de multiplier chaque masse isotopique par son abondance relative, additionner toutes les valeurs et diviser par 100.
Pourquoi la masse atomique relative est-elle appelée relative ?
Par exemple - le carbone est 12 fois plus lourd qu'un atome d'hydrogène. La masse atomique relative est la masse atomique comparée à 1/12 de la masse d'un atome de carbone. Puisqu'il s'agit d'une comparaison du poids atomique avec 1/12 de la masse d'un atome de carbone, on parle de masse atomique relative.
Qu'est-ce que la masse atomique relative avec exemple ?
La masse atomique relative d'un élément est une moyenne pondérée des masses des atomes des isotopes - car s'il y a beaucoup plus d'un isotope, cela influencera la masse moyenne bien supérieure à celle de l'isotope le moins abondant. Par exemple, le chlore a deux isotopes: 35Cl et 37Cl.
