En chimie, l'hybridation orbitale (ou hybridation) est le concept de mélange d'orbitales atomiques pour former de nouvelles orbitales hybrides (avec des énergies, des formes, etc., différentes de celles du composant atomique orbitales) adaptées à l'appariement d'électrons pour former des liaisons chimiques dans la théorie des liaisons de valence.
Les orbitales hybrides sont-elles atomiques ?
Les orbitales hybrides sont le résultat de un modèle qui combine des orbitales atomiques sur un seul atome de manière à conduire à un nouvel ensemble d'orbitales qui ont des géométries appropriées pour former des liaisons dans le directions prédites par le modèle VSEPR. Le modèle VSEPR prédit des géométries très proches de celles observées dans les molécules réelles.
Les orbitales hybrides sont-elles des orbitales atomiques ou des orbitales moléculaires ?
Les orbitales atomiques sont les orbitales hypothétiques situées autour du noyau d'un atome. Les orbitales moléculaires sont les orbitales hypothétiques formées lorsque deux atomes établissent une liaison covalente entre eux. Les orbitales hybrides sont des orbitales hypothétiques qui se forment en raison de l'hybridation d'orbitales atomiques.
Le sp2 est-il orbital atomique ou hybride ?
L'hybridation sp2 est le mélange de une orbitale atomique s et deux p, qui implique la promotion d'un électron dans le s orbitale à l'une des orbitales atomiques 2p. La combinaison de ces orbitales atomiques crée trois nouvelles orbitales hybrides égales en niveau d'énergie.
Quelle est la différence entreorbitales hybrides et orbitales atomiques ?
Les différentes orbitales atomiques ont des formes et des nombres d'électrons différents. Mais toutes les orbitales hybrides sont équivalentes et ont le même nombre d'électrons. Les orbitales hybrides participent normalement à la formation de liaisons sigma covalentes, tandis que les orbitales atomiques participent à la fois à la formation de liaisons sigma et pi.
