Le modèle 'plum pudding' de l'atome a été proposé par JJ Thomson, qui avait également découvert l'électron. Il a été mis en avant avant la découverte du noyau. Selon ce modèle, l'atome est une sphère de charge positive, et des électrons chargés négativement y sont intégrés pour équilibrer la charge positive totale.
Quel est le modèle de pudding aux prunes d'un quizlet atomique ?
À la suite de ce travail, il a proposé le modèle de plum pudding de l'atome dans dans lequel les électrons chargés négativement étaient dispersés dans un morceau de charge positive comme des raisins secs dans le plum pudding. Thomson a également mesuré le rapport charge/masse des électrons. … Considérait les électrons comme des ondes de matière.
À quoi sert le modèle du plum pudding ?
Bien qu'ancien selon les normes modernes, le modèle Plum Pudding représente une étape importante dans le développement de la théorie atomique. Non seulement il a incorporé de nouvelles découvertes, telles que l'existence de l'électron, mais il a également introduit la notion de l'atome en tant que masse non inerte et divisible.
Pourquoi le modèle de plum pudding est-il erroné ?
Il a soutenu que le modèle du plum pudding était incorrect. La distribution symétrique de charge permettrait à toutes les particules α de passer sans déviation. Rutherford a proposé que l'atome soit principalement un espace vide. Les électrons tournent sur des orbites circulaires autour d'une charge positive massive au centre.
Que se serait-il passé si la prunemodèle de pudding était correct ?
Si le modèle de plum pudding était correct, toutes les particules alpha seraient passées directement à travers la feuille avec peu ou pas de déviation. Les particules alpha étaient connues pour être beaucoup, beaucoup plus denses que l'or.
