Réponse: (i) Les réactions dans lesquelles les produits sont reconvertis en réactifs dans des conditions similaires sont appelées réactions réversibles. … Une réaction réversible ne va jamais à son terme. Il a tendance à atteindre un état d'équilibre.
Pourquoi les réactions réversibles ne vont pas jusqu'au bout ?
Ces réactions réversibles ne se terminent jamais si elles sont effectuées dans un récipient fermé. Pour une réaction chimique réversible, un état d'équilibre est atteint lorsque la vitesse à laquelle une réaction chimique se déroule dans le sens direct est égale à la vitesse à laquelle la réaction inverse se déroule.
Une réaction réversible s'arrête-t-elle jamais ?
Les réactions réversibles qui se produisent dans un système fermé finissent par atteindre l'équilibre. A l'équilibre, les concentrations des réactifs et des produits ne changent pas. Mais les réactions directes et inverses ne se sont pas arrêtées - elles continuent, et au même rythme les unes que les autres.
Pourquoi la quantité de réactifs et de produits ne change pas dans une réaction réversible ?
Cependant, comme les vitesses des réactions sont les mêmes, il n'y a pas de changement dans les concentrations relatives des réactifs et des produits pour une réaction à l'équilibre. … Les taux des réactions directes et inverses doivent être égaux. La quantité de réactifs et de produits ne doit pas nécessairement être égale.
Quelle réaction ne va jamais jusqu'au bout ?
Quandl'un des produits d'une réaction est retiré du système d'équilibre chimique dès qu'il se produit, la réaction inverse ne peut pas s'établir et l'équilibre n'est jamais atteint. On dit que de telles réactions vont jusqu'à leur terme. Ces processus sont souvent appelés réactions non réversibles.
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