Mis à jour le 07 novembre 2019. Une équation équilibrée est une équation pour une réaction chimique dans laquelle le nombre d'atomes pour chaque élément de la réaction et la charge totale sont les mêmes pour les réactifs et les produits. En d'autres termes, la masse et la charge sont équilibrées des deux côtés de la réaction.
Qu'entend-on par équation équilibrée ?
1. Une équation est équilibrée lorsque le même nombre de chaque élément est représenté du côté réactif et du côté produit. Les équations doivent être équilibrées pour refléter avec précision la loi de conservation de la matière.
Qu'est-ce qu'une équation chimique équilibrée expliquer avec un exemple ?
Une équation chimique équilibrée se produit lorsque le nombre d'atomes impliqués dans le côté réactifs est égal au nombre d'atomes dans le côté produits. Dans cette réaction chimique, l'azote (N2) réagit avec l'hydrogène (H) pour produire de l'ammoniac (NH3). Les réactifs sont l'azote et l'hydrogène, et le produit est l'ammoniac.
À quoi sert une équation équilibrée ?
Une équation équilibrée obéit à la loi de conservation de la masse. C'est un principe directeur important en science. Enfin, une équation équilibrée permet de prédire la quantité de réactifs nécessaires et la quantité de produits formés.
Quelles sont les trois choses qu'une équation équilibrée vous montre ?
Une équation équilibrée
Lorsqu'une équation chimique est équilibrée, il est clair quelles substances sont les réactifs,quels sont les produits, la quantité de chaque substance impliquée, ainsi que leurs relations les unes avec les autres et les étapes qui se produisent au cours de la réaction.
