La molécule n'est applicable que pour les réactions élémentaires car ce sont les réactions en une seule étape et le taux dépend de la concentration de chaque molécule, alors que dans le cas de réactions complexes, il y a plusieurs réactions impliqué et donc la molécularité n'a pas de sens.
Pourquoi la molécularité s'applique uniquement aux réactions élémentaires et l'ordre s'applique-t-il aussi bien aux réactions élémentaires qu'aux réactions complexes ?
Réponse: Une réaction complexe se produit en plusieurs étapes, c'est-à-dire des réactions élémentaires. Le nombre de molécules impliquées dans chaque réaction élémentaire peut être différent, c'est-à-dire que la molécularité de chaque étape peut être différente. Par conséquent, il est inutile de parler de molécularité de la réaction complexe globale.
La molécularité et l'ordre sont-ils les mêmes pour la réaction élémentaire ?
L'ordre cinétique de toute réaction élémentaire ou étape de réaction est égal à sa molécularité, et l'équation de vitesse d'une réaction élémentaire peut donc être déterminée par inspection, à partir de la molécularité.
Pourquoi la molécularité n'est pas définie dans les réactions complexes ?
La molécule d'une réaction ne peut être définie que pour une réaction élémentaire car la réaction complexe ne se déroule pas en une seule étape et il est presque impossible pour toutes les molécules totales de la les réactifs doivent être en état de rencontre simultanément.
Peutla molécularité de la réaction soit nulle ?
Le nombre d'espèces réagissantes participant à une réaction élémentaire, qui doivent entrer en collision simultanément pour provoquer une réaction chimique, s'appelle la molécularité d'une réaction. La molécule est un concept théorique. La molécule ne peut pas être nulle, négative, infinie et imaginaire.
