Le silane est plus lourd, il a donc de plus grandes forces de Londres Forces de Londres Forces de dispersion de Londres (LDF, également connues sous le nom de forces de dispersion, forces de Londres, forces dipolaires induites par les dipôles instantanés, liaisons dipolaires induites fluctuantes ou vaguement comme forces de van der Waals) sont un type de force agissant entre des atomes et des molécules qui sont normalement électriquement symétriques; c'est-à-dire que les électrons sont … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
force de dispersion de Londres - Wikipédia
et un point d'ébullition plus élevé. Entre l'eau et le sulfure d'hydrogène, les deux sont polaires et ont des forces dipôle-dipôle, ils ont donc des points d'ébullition plus élevés que le méthane ou le silane. Mais l'eau a des liaisons hydrogène, qui sont des forces dipôle-dipôle extra-fortes.
Quel type de force intermoléculaire est SiH4 ?
Le plus grand nombre d'électrons dans SiH4 répartis sur une grande surface dans SiH4 rend les forces de dispersion de Van der Walls dans SiH4 plus grandes que le méthane. Cela rend les forces de dispersion intermoléculaires dans SiH4 plus grandes que CH4.
Le SiH4 a-t-il dipôle-dipôle ?
Le SiH4 est de nature non polaire en raison de sa forme symétrique ayant quatre liaisons Si-H identiques annulant leurs moments dipolaires résultant dans le moment dipolaire net zéro.
Quelles sont les forces Im présentes dans SiH4 ?
Plus précisément, la leçon explique ion-dipôle, dipôle-dipôle et Londres (ou dispersion) forces.
Esty a-t-il une liaison hydrogène dans SiH4?
Ici, le Si1-H3 de SiH4 agit à la fois comme donneur d'hydrogène de liaison et comme donneur d'électrons. Par conséquent, par rapport aux liaisons hydrogène conventionnelles, ils ont formé des complexes IHB.
