Plus les forces intermoléculaires sont fortes , plus la chaleur de fusion est élevée La chaleur latente de fusion est la variation d'enthalpie de toute quantité de substance lorsque ça fond. Lorsque la chaleur de fusion fait référence à une unité de masse, elle est généralement appelée chaleur spécifique de fusion, tandis que la chaleur molaire de fusion fait référence au changement d'enthalpie par quantité de substance en moles. https://en.wikipedia.org › wiki › Enthalpy_of_fusion
Enthalpie de fusion - Wikipédia
. Qu'arrive-t-il à la chaleur de vaporisation lorsque les forces intermoléculaires augmentent ? Plus les forces intermoléculaires sont fortes, plus la chaleur de vaporisation est élevée. … Plus les forces intermoléculaires sont fortes, plus la pression de vapeur est faible.
La vaporisation surmonte-t-elle les forces intermoléculaires ?
La vaporisation d'un échantillon de liquide est une transition de phase de la phase liquide à la phase gazeuse. … Pour que les molécules d'un liquide s'évaporent, elles doivent être situées près de la surface, se déplacer dans la bonne direction et avoir une énergie cinétique suffisante pour surmonter les forces intermoléculaires présentes dans la phase liquide.
Qu'advient-il des forces intermoléculaires lorsque la température augmente ?
À mesure que la température augmente encore plus, les particules individuelles auront tellement d'énergie que les forces intermoléculaires seront surmontées, de sorte que les particules se séparent les unes des autres,et la substance devient un gaz (en supposant que leurs liaisons chimiques ne sont pas si faibles que le composé se décompose à haute température).
Quelles sont les forces intermoléculaires les plus fortes et les plus faibles ?
Forces intermoléculaires Dans l'ordre du plus faible au plus fort:
- force de dispersion.
- Force dipôle-dipôle.
- Liaison hydrogène.
- Force ion-dipôle.
Quelle est la force intermoléculaire la plus forte dans le méthane ?
Par conséquent, les forces intermoléculaires les plus fortes entre les molécules de CH4 sont les forces de Van der Waals. Les liaisons hydrogène sont plus fortes que les forces de Van der Waals, donc NH3 et H2O auront des points d'ébullition plus élevés que CH4.
