C'est parce que les électrons sur plusieurs liaisons carbone-carbone sont plus exposés et instables. … La force de liaison relative de plusieurs liaisons carbone-carbone telles que les alcynes et les alcanes est inférieure à la liaison simple normale d'un alcène, ce qui la rend moins stable et réactive.
Les alcynes sont-ils plus stables que les alcènes ?
Puisque les alcynes sont thermodynamiquement moins stables que les alcènes, on pourrait s'attendre à ce que les réactions d'addition des premiers soient plus exothermiques et relativement plus rapides que les réactions équivalentes des seconds. … Des études indépendantes des taux d'hydrogénation pour chaque classe indiquent que les alcènes réagissent plus rapidement que les alcynes.
Pourquoi les alcynes sont-ils plus stables que les alcènes ?
Re: Stabilités relatives des alcènes/alcynes
Les alcènes/alcynes internes sont plus stables que les terminaux parce que lorsque la liaison est interne et connectée à plus d'un carbone secondaire, tertiaire, quaternaire--, les liaisons pi sont plus stabilisées par les carbones environnants.
Pourquoi les alcynes sont-ils stables ?
Les radicaux benzyliques et allyliques sont plus stables que les radicaux alkyle en raison des effets de résonance - un électron non apparié peut être délocalisé sur un système de liaisons pi conjuguées. Un radical allylique, par exemple, peut être décrit comme un système de trois orbitales parallèles 2pz partageant trois électrons.
Pourquoi les alcanes sont-ils plus stables que les alcènes ?
Généralementparlant, les alcènes sont moins stables que les alcanes. Dans les alcanes, il n'y a que des liaisons σ (c'est-à-dire des liaisons simples C-C et des liaisons C-H). L'énergie de liaison d'une liaison simple C-C moyenne est d'environ 347 kJ/mol et celle d'une liaison C-H d'environ 308 ~ 435 kJ/mol, qui nécessitent toutes deux une énergie relativement élevée pour se rompre.
