Si ΔG=0, le système est à l'équilibre. Si ΔG>0, le processus n'est pas spontané comme écrit mais se produit spontanément dans le sens inverse.
Que se passe-t-il lorsque Delta G est égal à zéro ?
Lorsque Δ G=0 \Delta \text G=0 ΔG=0delta, start text, G, end text, equals, 0, le système est en équilibre et les concentrations des produits et les réactifs resteront constants.
Pourquoi l'énergie libre de Gibbs est nulle ?
Donc, si l'énergie libre est positive dans une réaction, alors la réaction inverse se produira spontanément. Maintenant, l'équilibre est simplement un point auquel aucun changement net ne se produit, c'est-à-dire que les concentrations dans un système n'ont pas de changement net au fil du temps. Par conséquent, l'entropie(S) et l'enthalpie(H) ne changent pas non plus. Donc, dG=0.
Qu'est-ce que cela signifie quand ∆ G est nul ?
S'il se trouve que produits et réactifs sont également favorisés à l'équilibre, alors ∆G° est nul, MAIS ∆G° n'est pas nécessairement NUL à l'équilibre. … SI c'est le cas, alors la réaction devra utiliser plus de réactifs, réduire la valeur de Q et permettre à ∆G d'atteindre zéro, c'est-à-dire permettre à l'équilibre de s'établir.
Qu'est-ce exactement que l'énergie libre de Gibbs ?
L'énergie libre de Gibbs (, mesurée en joules en SI) est la quantité maximale de travail de non-expansion qui peut être extraite d'un système thermodynamiquement fermé (celui qui peut échanger chauffer et travailler avec son environnement, mais pas la matière).
