La structure locale des molécules de méthylamine à liaisons hydrogène s'est avérée plutôt remplir l'espace en raison de la grande étendue de la ramification de la chaîne. Les molécules de méthanethiol se sont également révélées former des liaisons hydrogène formant de petits amas compacts.
La méthylamine forme-t-elle des liaisons hydrogène avec l'eau ?
Amines primaires
Cependant, le point d'ébullition de la méthylamine est de -6,3 °C, alors que le point d'ébullition de l'éthane est bien inférieur à -88,6 °C. La raison des points d'ébullition plus élevés des amines primaires est qu'elles peuvent former des liaisons hydrogène entre elles ainsi que des forces de dispersion de van der Waals et des interactions dipôle-dipôle.
Combien de liaisons hydrogène la méthylamine peut-elle former ?
Le méthanol, la méthylamine et le méthanethiol existent à l'état liquide dans la plage de température de 161,7 °, 88 ° et 129,2 °C, avec des points d'ébullition à 64,7 °, 6 ° et 6,2 °C, respectivement. En principe, les trois types de molécules peuvent posséder trois liaisons hydrogène fortes.
Les amines peuvent-elles former des liaisons hydrogène ?
Les amines primaires et secondaires sont à la fois des donneurs et des accepteurs de liaisons hydrogène, et elles forment facilement des liaisons hydrogène avec l'eau. Même les amines tertiaires sont solubles dans l'eau car la paire d'électrons non liés de l'atome d'azote est un accepteur de liaison hydrogène d'un atome d'hydrogène de l'eau.
CL peut-il former des liaisons hydrogène ?
Le chlore forme-t-il des liaisons hydrogène ? Bien que le chlore soit fortement électronégatif, lela meilleure réponse est non, et dans cette classe, nous considérerons que le chlore ne forme pas de liaisons hydrogène (même s'il a la même électronégativité que l'oxygène).
