L'aspirine s'hydrolyse pour produire de l'acide 2-hydroxybenzoïque et de l'acide éthanoïque (voir ci-dessous). … La quantité d'acide 2-hydroxybenzoïque dans une solution obtenue en hydrolysant l'aspirine peut être déterminée en ajoutant des ions de fer(III) et en mesurant l'intensité de la solution bleu-violet. À partir de là, la quantité d'aspirine peut être calculée.
Comment trouve-t-on la concentration d'aspirine ?
- Résultats et calculs: tracez une courbe standard et utilisez la loi de Beer pour déterminer la concentration d'AAS dans votre échantillon d'aspirine. Pour la courbe standard: axe des abscisses ⇒ concentration ASA (M) …
- Tableau 1: Données de la courbe ASA standard. Volume AAS (mL) …
- 0.186. 0,50. …
- y=1442,7x. R2=0,9968. …
- , l=1,00 cm pour cette expérience.
Comment fonctionne l'analyse colorimétrique ?
L'analyse colorimétrique est une méthode de détermination de la concentration d'un élément chimique ou d'un composé chimique dans une solution à l'aide d'un réactif coloré. Elle s'applique aussi bien aux composés organiques qu'aux composés inorganiques et peut être utilisée avec ou sans étape enzymatique.
À quelle longueur d'onde l'aspirine absorbe-t-elle ?
acide acétylsalicylique (aspirine) épuisé: le salicylate de sodium sera ensuite mis à réagir avec du Fe acide3+ pour former du salicylatoiron(III) complexe, [FeSal]+. Ce complexe affiche une absorption maximale à une longueur d'onde de 525 nm et a un rouge violacécouleur.
Pourquoi la longueur d'onde de 530 nm a été utilisée lors du dosage de l'aspirine ?
Lorsqu'il est traité avec une solution basique, l'acide acétylsalicylique s'hydrolyse rapidement en acide salicylique et en ions acétate. Les ions salicylate formeront un complexe intensément coloré avec l'ion ferrique en solution acide. La longueur d'onde d'absorption maximale pour ce complexe est d'environ 530 nm.
