Le groupe acide carboxylique contient un C=O. (un carbonyle) avec un groupe OH supplémentaire attaché au carbone. … Les électrons de la liaison O-H restent derrière, mettant une charge négative sur l'anion carboxylate résultant. Le sel qui se forme est beaucoup plus soluble dans l'eau.
Le carboxylate est-il soluble dans l'eau ?
Solubilité. La solubilité des acides carboxyliques dans l'eau est similaire à celle des alcools, des aldéhydes et des cétones. Les acides avec moins de cinq atomes de carbone se dissolvent dans l'eau; ceux qui ont un poids moléculaire plus élevé sont insolubles en raison de la plus grande partie d'hydrocarbure, qui est hydrophobe.
Les anions carboxylates sont-ils solubles dans l'eau ?
Hydrosoluble Les acides carboxyliques s'ionisent légèrement dans l'eau pour former des solutions modérément acides. Leurs solutions aqueuses présentent les propriétés typiques des acides, telles que le changement du tournesol du bleu au rouge. L'anion formé lorsqu'un acide carboxylique se dissocie est appelé anion carboxylate (RCOO−).
Lequel des acides carboxyliques ou des sels de carboxylate est le plus soluble dans l'eau ?
Ces données montrent également que la solubilité dans l'eau du sel de carboxylate est bien supérieure à celle de l'acide carboxylique correspondant. Cette solubilité plus élevée est due à la nature ionique du groupe fonctionnel et à l'interaction accrue du groupe fonctionnel chargé négativement ( CH3(CH2)4CO2 –,par exemple) avec de l'eau.
Pourquoi les acides carboxyliques ne sont-ils pas solubles dans l'eau ?
Remarque: les acides carboxyliques supérieurs ne sont pas facilement solubles dans l'eau en raison de l'augmentation de l'hydrophobicité de la chaîne alkyle. Ces acides à chaîne plus longue seraient plutôt solubles dans des solvants moins polaires comme les éthers ou les alcools.
