Ans: L'hydrazine a un point d'ébullition plus élevé que l'ammoniac. Les deux ont une liaison hydrogène (et un dipôle-dipôle permanent, et les forces de Londres, les forces de Londres, les forces de dispersion de Londres (LDF, également appelées forces de dispersion, forces de Londres, forces dipolaires induites par le dipôle instantané, liaisons dipolaires induites fluctuantes ou vaguement comme forces de van der Waals) sont un type de force agissant entre les atomes et les molécules qui sont normalement électriquement symétriques; c'est-à-dire que les électrons sont … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
force de dispersion de Londres - Wikipédia
) mais l'hydrazine peut former plus de liaisons hydrogène car elle a deux atomes N chacun avec une seule paire disponible, alors que l'ammoniac n'en a qu'un.
N2H4 a-t-il une liaison hydrogène ?
N2H4 est une molécule polaire avec des forces de dispersion de Londres, des forces dipôle-dipôle et une liaison hydrogène entre les molécules, alors que C2H6 est non polaire et n'a que des forces de dispersion de Londres entre les molécules.
Quels composés peuvent former des liaisons hydrogène ?
La liaison hydrogène se produit uniquement dans les molécules où l'hydrogène est lié de manière covalente à l'un des trois éléments: fluor, oxygène ou azote. Ces trois éléments sont si électronégatifs qu'ils retirent la majorité de la densité électronique dans la liaison covalente avec l'hydrogène, laissant l'atome H très déficient en électrons.
C3H6O peut-il former une liaison hydrogène ?
Question: a) (5points) Deux molécules (A et B) ont la même formule moléculaire C3H6O Ni la molécule A ni la molécule B ne peuvent former de liaisons hydrogène. La molécule A a une liaison sigma sp2-s.
Est-ce que l'acétone a une liaison hydrogène ?
L'acétone n'a pas de liaison hydrogène car il n'y a pas d'hydrogène lié directement à l'oxygène, ce qui donnerait la force nécessaire du dipôle…
