Le point d'ébullition d'un liquide varie en fonction de la pression appliquée; le point d'ébullition normal est la température à laquelle la pression de vapeur est égale à la pression atmosphérique standard au niveau de la mer (760 mm [29,92 pouces] de mercure). Au niveau de la mer, l'eau bout à 100° C (212° F).
Lorsque le point d'ébullition de l'eau est atteint, l'eau existe dans quel état ?
1. L'eau existe à l'état liquide. 2.
Où l'eau atteint-elle son point d'ébullition ?
Par exemple, l'eau bout à 100 °C (212 °F) au niveau de la mer, mais à 93,4 °C (200,1 °F) à 1 905 mètres d' altitude. Pour une pression donnée, différents liquides bouilliront à différentes températures.
Comment savoir quand le point d'ébullition est atteint ?
Lorsque la pression de vapeur à l'intérieur de la bulle est égale à la pression atmosphérique extérieure, les bulles montent à la surface du liquide et éclatent. La température à laquelle ce processus se produit est le point d'ébullition du liquide.
Qu'est-ce qui augmente le point d'ébullition ?
Les composés qui peuvent se lier à l'hydrogène auront des points d'ébullition plus élevés que les composés qui ne peuvent interagir que par les forces de dispersion de Londres. Une considération supplémentaire pour les points d'ébullition implique la pression de vapeur et la volatilité du composé. En règle générale, plus un composé est volatil, plus son point d'ébullition est bas.
