Le sous-niveau d'énergie le plus bas est toujours le sous-niveau 1s, qui se compose d'une orbitale. L'électron unique de l'atome d'hydrogène occupera l'orbite 1s lorsque l'atome est dans son état fondamental.
Quelle est l'orbite la plus faible en énergie ?
Au niveau d'énergie le plus bas, celui le plus proche du centre atomique, il y a une simple 1s orbitale qui peut contenir 2 électrons. Au niveau d'énergie suivant, il y a quatre orbitales; un 2s, 2p1, 2p2 et un 2p3. Chacune de ces orbitales peut contenir 2 électrons, donc un total de 8 électrons peut être trouvé à ce niveau d'énergie.
Pourquoi l'orbite 1s a-t-elle la plus faible énergie ?
Un électron dans une orbitale 1s a une énergie inférieure à celle d'un électron dans une orbitale 2s car il passe plus de temps près du noyau atomique.
Est-ce que N 1 est l'orbite de plus basse énergie ?
L'une des lois fondamentales de la physique est que la matière est la plus stable avec l'énergie la plus faible possible. Ainsi, l'électron d'un atome d'hydrogène se déplace généralement sur l'orbite n=1, l'orbite sur laquelle il a la plus faible énergie.
Lequel des éléments suivants a la plus faible énergie ?
Lequel des éléments suivants a le moins d'énergie
- A. 2p.
- B. 3p.
- C. 2s.
- 4d.
- C.
- 2s orbital ont une énergie minimale et généralement un remplissage d'électrons dans l'ordre croissant d'énergie selon le principe d'Aufbau.
