La constante d'équilibre est égale à la constante de vitesse pour la réaction directe divisée par la constante de vitesse pour la réaction inverse réaction inverse Un concept fondamental de la chimie est que les réactions chimiques se produisent lorsque les réactifs réagissent les uns avec les autres pour former des produits. Ces réactions unidirectionnelles sont appelées réactions irréversibles, réactions dans lesquelles les réactifs se transforment en produits et où les produits ne peuvent pas se reconvertir en réactifs. https://chem.libretexts.org › Équilibres › Dynamic_Equilibria
Réactions réversibles vs irréversibles - Chimie LibreTexts
Les constantes d'équilibre doivent-elles être égales ?
Pas nécessairement. Un système à l'équilibre est caractérisé par des concentrations constantes de réactif et de produit, mais les valeurs des concentrations de réactif et de produit elles-mêmes ne doivent pas nécessairement être égales.
L'équilibre signifie-t-il que les taux sont égaux ?
L'équilibre est lorsque la vitesse de la réaction directe est égale à la vitesse de la réaction inverse. Toutes les concentrations de réactifs et de produits sont constantes à l'équilibre.
Comment la constante de vitesse affecte-t-elle la constante d'équilibre ?
Explication: Il n'y a pas de relation directe entre la vitesse de la réaction et la constante d'équilibre. Le seul facteur qui affecte la constante d'équilibre est la température. L'expression générale de la vitesse de réaction est:R=k[Reactant]n et k ici est la constante de vitesse et NON la constante d'équilibre.
Quels facteurs n'affectent pas l'équilibre ?
Après l'ajout d'un gaz inerte et à volume constant, il n'y a pas d'effet sur l'équilibre. En effet, à volume constant, l'ajout d'un gaz inerte ne modifie pas la pression partielle ni la concentration molaire.
