La température reste constante pendant le changement d'état parce que l'énergie thermique qui est fournie pour changer l'état de la matière est utilisée pour briser les forces intermoléculaires et les autres forces attractives. … Par conséquent, la température reste constante car toute la chaleur est utilisée et aucune chaleur externe n'est libérée ou absorbée.
Pourquoi la température reste-t-elle constante lors d'un changement de phase ?
Lors d'un changement d'état de la matière, l'énergie fournie n'est pas utilisée pour augmenter l'énergie cinétique des molécules, mais pour modifier les énergies de liaison. Par conséquent, la température reste constante.
Qu'advient-il de la température lors d'un changement d'état ?
La température reste la même lorsqu'un solide fond ou qu'un liquide bout (changement d'état) pendant un changement d'état, même si de l'énergie thermique est absorbée. La température reste également la même lorsqu'un liquide gèle, même si de l'énergie thermique est toujours libérée dans l'environnement.
Quand la température reste constante pendant le changement de phase qu'elle est appelée ?
Ce processus s'appelle sublimation. Imaginez que vous buvez tranquillement votre limonade lors d'une garden-party en plein air. Vous prenez de la glace pour refroidir votre limonade, et le mélange dans votre verre est maintenant moitié glace, moitié limonade (dont vous pouvez supposer qu'elle a la même chaleur spécifique que l'eau), avec une température deexactement 0 degré Celsius.
Pourquoi la température reste constante pendant l'interconversion des états ?
Lorsqu'une substance subit une interconversion, la température de la substance reste constante. En effet, la chaleur fournie à la substance aide à briser le réseau cristallin du solide. Par conséquent, toutes les molécules acquièrent la même énergie cinétique. Ainsi, il ne se produit aucun changement de température.
