Le rubidium (Z=37) et l'iode (Z=53) appartiennent à la même période du tableau périodique. Mais le rayon atomique du rubidium est plus grand que l'iode.
Quel élément a le plus grand rayon atomique ?
Les rayons atomiques varient de manière prévisible dans le tableau périodique. Comme on peut le voir sur les figures ci-dessous, le rayon atomique augmente de haut en bas dans un groupe et diminue de gauche à droite sur une période. Ainsi, l'hélium est le plus petit élément, et francium est le plus grand.
Le lithium a-t-il un plus grand rayon atomique que le rubidium ?
Rubidium a un rayon atomique plus grand que le lithium car (comme les deux sont dans la même famille) le rubidium a 5 niveaux d'énergie et le lithium a 2 niveaux d'énergie.
Pourquoi le rubidium a-t-il un rayon atomique plus grand que le strontium ?
Comparer le strontium au rubidium en termes de rayon atomique, nombre d'électrons de valence et d'énergie d'ionisation. … Par conséquent, le rubidium a un plus grand rayon atomique que le strontium.
Le potassium a-t-il un rayon atomique plus grand que le rubidium ?
Cela est dû à une tendance périodique appelée charge nucléaire effective. Au cours d'une période, qui est une ligne du tableau périodique, la taille atomique diminue à mesure que le numéro atomique augmente. … Le potassium et le rubidium sont tous deux plus gros que le lithium parce que la taille atomique augmente en descendant dans un groupe.
