Dans la géométrie moléculaire plane carrée, un atome central est entouré d'atomes constitutifs , qui forment les coins d'un carré sur le même plan. La géométrie est répandue pour les complexes de métaux de transition avec la configuration d8. Cela inclut Rh(I), Ir(I), Pd(II), Pt(II) et Au(III).
Pourquoi les complexes plans carrés se forment-ils ?
La raison pour laquelle de nombreux complexes d8 sont plan carré est la très grande quantité de stabilisation du champ cristallin que cette géométrie produit avec ce nombre d'électrons. Séparation CFT planaire carrée: diagramme électronique pour la séparation de la sous-couche de plan carré d.
Qu'est-ce qui a une géométrie plane carrée ?
Cl− est un ligand de champ faible. Ainsi, [PtCl4]2− a une géométrie plane carrée.
Les complexes plans carrés sont-ils à haut spin ou à bas spin ?
Dans les complexes plans carrés, Δ sera presque toujours grand, même avec un ligand à champ faible. Les électrons ont tendance à être appariés plutôt que non appariés car l'énergie d'appariement est généralement bien inférieure à Δ. Par conséquent, les complexes plans carrés sont généralement à faible spin.
En quoi le plan tétraédrique et carré diffère-t-il ?
La principale différence entre les complexes plans carrés et tétraédriques est que les complexes plans carrés ont un diagramme de champ cristallin à quatre niveaux, tandis que les complexes tétraédriques ont un diagramme de champ cristallin à deux niveaux.
