Re: Énergies d'ionisation Oui, l'hélium a l'énergie d'ionisation la plus élevée ! C'est parce que les électrons de l'hélium sont très proches du noyau et donc l'attraction électrostatique est très élevée. Cela rend difficile l'élimination d'un électron.
Quel élément possède l'énergie d'ionisation la plus élevée et pourquoi ?
La première énergie d'ionisation varie de manière prévisible dans le tableau périodique. L'énergie d'ionisation diminue de haut en bas par groupes et augmente de gauche à droite sur une période. Ainsi, helium a la plus grande énergie de première ionisation, tandis que le francium a l'une des plus basses.
Pourquoi l'hélium a plus d'énergie d'ionisation que l'hydrogène ?
L'hélium a une structure 1s2. L'électron est retiré de la même orbitale que dans le cas de l'hydrogène. … La valeur de l'énergie d'ionisation (2370 kJ mol-1) est beaucoup plus élevée que l'hydrogène, car le noyau a maintenant 2 protons attirant les électrons au lieu de 1.
Qu'est-ce qui cause une énergie d'ionisation plus élevée ?
L'énergie d'ionisation des éléments augmente à mesure que l'on monte d'un groupe donné parce que les électrons sont maintenus dans des orbitales de plus faible énergie, plus proches du noyau et donc plus étroitement liées (plus difficile à enlever). Sur la base de ces deux principes, l'élément le plus facile à ioniser est le francium et le plus difficile à ioniser est l'hélium.
Qu'est-ce qui décrit le mieux l'énergie d'ionisation ?
L'énergie d'ionisation fait référence à la quantité d'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome. L'énergie d'ionisation diminue à mesure que nous descendons d'un groupe. L'énergie d'ionisation augmente de gauche à droite dans le tableau périodique.
